Hej, jeg sidder med en opgave, der lyder:
Magnesiumhydroxid , der har en molvægt på 58,3 g/mol, bruges i præparater, der neutraliserer mavesyre (et såkaldt antacid). Mavesaft kan antages at være saltsyre med pH = 1.
a) Hvor mange mL mavesaft kan neutraliseres af 1,5 g magnesiumhydroxid?
Denne opgave havde jeg ikke problemer med, og fik svaret, at der skulle 520 mL mavesaft til at kunne neutralisere 1,5 g magnesiumhydroxid. Mine udregninger er sål...
Magnesiumhydroxid , der har en molvægt på 58,3 g/mol, bruges i præparater, der neutraliserer mavesyre (et såkaldt antacid). Mavesaft kan antages at være saltsyre med pH = 1.
a) Hvor mange mL mavesaft kan neutraliseres af 1,5 g magnesiumhydroxid?
Denne opgave havde jeg ikke problemer med, og fik svaret, at der skulle 520 mL mavesaft til at kunne neutralisere 1,5 g magnesiumhydroxid. Mine udregninger er sål...
